Redoks
                         REDUKSI                                                        OKSIDASI
                         Melepas Oksigen                                                Mengikat Oksigen
                         contoh : Zn + CuO ZnO +                                       CH + 2O  CO  +2H O
                                                                                               4            2           2            2
                         Cu
                         Menangkap Elektron                                             Melepas Elektron
                                                +                                               -
                         contoh: Na  + e  Na                                           2Br Br  + 2e
                                                                                                         2
                         Penurunan Biloks                                               Kenaikan Biloks
                                                +                                               -
                         contoh: Na  + e  Na                                           2Br Br  + 2e
                                                                                                         2
                                      +1                         0                                      -1           0
                         Oksidator                                                      Reduktor
                         Mengikat Hidrogen                                              Melepas Hidrogen
                         contoh : H  + Cl   2 HCl                                      HS + Cl   2HCl + S
                                               2           2                                2              2
                   Penyataraan redoks
     1. Metode Perubahan                   2. Metode Setengah Reaksi
     Bilangan Oksidasi
     a. Tentukan  bilangan  oksidasi  a.        Tulislah    setengah  reaksi 
        atom-atom  yang  mengalami             oksidasi dan reduksi.
        perubahan  bilangan oksidasi  b. Setarakan jumlah atom yang 
        dan tuliskan perubahannya.            mengalami        oksidasi     dan 
                                              reduksi.
     b.   Samakan  jumlah  elektron  c.    Setarakan jumlah atom O 
        yang     dilepas     dan    yang      dengan        memperhitungkan 
        diterima                 dengan       lingkungannya.
        mengisikan koefisien.                  -  Lingkungan  asam  :  kurang 
                                               O  ditambah  H O,  kurang  H 
                                                                2
     c.    Samakan jumlah muatan.              ditambah  H+  .-  Lingkungan 
         -  Bila muatan ruas kiri lebih        basa    :   kurang      dari   O 
        kecil, tambahkan H+ (suasana                            -
                                               ditambah  OH,  kurang  H 
        asam) .                                ditambah
        -  Bila  muatan ruas kiri lebih          H O.
                                                   2
                                         -
        besar,      tambahkan         OH  d. Setarakan muatannya dengan 
        (suasana                   basa).      menambahkan elektron pada 
                                               ruas  yang          kelebihan 
     d.        Samakan  jumlah  atom  H,       muatan positif.
        dengan  menambahkan  H2O  e.  Samakan  jumlah  elektron 
        di ruas kanan                          yang  dilepas  dan  diterima 
                                               dengan mengalikan.
                                           f.          Jumlahkan  kedua  reaksi 
                                           tersebut.
        Contoh 
        1. Setarakan persamaan redoks menggunakan metode setengah reaksi (suasana 
          asam)
          Cu(s)  +  NO - (aq)  +H+     →               Cu2+  (aq) + NO(g)  + H O(l)
                          3                                                              2
          Jwb :
          a.Tulis oksidasi dan reduksi
          Oksidasi :       Cu  →    Cu2+
          Reduksi :     NO - →     NO2
                              3
          b.setarakan jumlah atom selain H dan O ( sudah setara)
                                                                                                     +
          c. Pihak yang kekurangan O ditambah H O ,yang kurang H ditambah H               
                                                              2
          Cu      →    Cu2+          
                    NO -   +4H+    →   NO  +  2H O
                       3                               2
          d. Samakan jumlah electron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan 
          dengan        bilangan masing-masing reaksi,lalu dijumlahkan dan 
          disempurnakan
                                  2+ 
                        Cu  →   Cu    + 2e           x3
                          -       +
                       NO    +4H    +3e    → NO  +  2H O        x2
                         3                                    2
                                    -       +             2+
                      3 Cu + 2NO  + 8H               3 Cu   + 2NO +4 H O
                                   3                                          2
                                SEL VOLTA
         Sel volta
         1. energi kimia diubah menjadi energi listrik
         2. katode sebagai kutub positif
         anoda sebagai kutub negatif
         3. reaksi redoks berlangsung spontan dengan sendirinya
         4. Notasi sel volta
                anoda ǁ katoda
                                  2+     2+
                CONTOH : Zn | Zn  ǁCu  | Cu
                                               (oks-red)
         5. beda potensial atau potensial sel standar yang diberi 
                      o
         lambang  E sel.
              o
              E sel = E° katoda – E°anoda
         6. DERET SEL VOLTA
              Li – K – Ba – Sr – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Cd 
         – Co – Ni –      Sn – Pb – H – Sb – Bi – Cu – Hg – Ag – Pt – Au
  Sel volta