1. Pengertian Elektokimia
   Elektrokimia merupakan ilmu yang 
   mempelajari hubungan antara 
   perubahan (reaksi) kimia dengan kerja 
   listrik, biasanya melibatkan sel 
   elektrokimia yang menerapkan prinsip 
   reaksi redoks dalam aplikasinya.
         2. Jenis Sel Elektrokimia
           SEL GALVANIK (sel volta)
   Sel galvani (sel volta) merupakan sel elektrokimia yang 
   dapat menghasilkan energi listrik yang disebabkan oleh 
   terjadinya reaksi redoks yang spontan
       Contoh Sel Galvanik
   •Sel Daniell    Dalam gambar di samping:
                   Sel Daniell  digunakan 
                   sebagai sumber listrik. Jika 
                   kedua elektrodanya 
                   dihubungkan dengan 
                   sirkuit luar, dihasilkan arus 
                   litrik yang dibuktikan 
                   dengan meyimpangnya 
                   jarum galvanometer yang 
                   dipasang pada rangkaian 
                   luar dari sel tersebut.
     SEL DANIELL dan Jembatan 
              Garam
   Ketika sel Daniell digunakan sebagai 
   sumber listrik terjadi perubahan dari 
   Zn menjadi Zn2+ yang larut
 • Zn(s) ® Zn2+(aq) + 2e- (reaksi 
   oksidasi)
 • Cu2+(aq) + 2e- ® Cu(s) (reaksi 
   reduksi)
   Dalam hal ini, massa Zn mengalami 
   pengurangan, sedangkan elektroda 
   Cu bertambah massanya, karena 
   terjadi pengendapan Cu dari Cu2+ 
   dalam larutan.
       Penentuan Kutub Positif dan 
           Negatif ( Sel Daniell )
   • Ketika sel Daniell dihubungkan dengan golvanometer, 
     terjadi arus elektron dari tembaga ke seng.Oleh karena 
     itu logam seng bertindak sebagai kutub negatif dan 
     logam tembaga sebagai kutub positif. Bersamaan 
     dengan itu pada larutan dalam sel tersebut terjadi arus 
     positif dari kiri ke kanan sebagai akibat dari 
     mengalirnya sebagian ion Zn2+ (karena dalam larutan 
     sebelah kiri terjadi kelebihan ion Zn2+ dibandingkan 
     dengan ion SO42-yang ada). 
   • Reaksi total yang terjadi pada sel Daniell adalah :
     Zn(s) + Cu2+(aq) ® Zn2+(aq) + Cu(s)
   • Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks spontan