RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN 
                                                (RPP)
                Satuan Pendidikan    : SMKN 1 Cikaum
                Mata Pelajaran       : Kimia
                Kelas / Semester     : XII / 1
                Materi Pokok         : Laju Reaksi
                Alokasi Waktu        : 2 x 45 menit (1 Pertemuan)
             1. STANDAR KOMPETENSI
               Mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
             2. KOMPETENSI DASAR
               Menentukan laju reaksi dan orde reaksi
             3. INDIKATOR
               a. Definisi laju reaksi dan orde reaksi dijelaskan dengan baik
               b. Konsentrasi laju reaksi dan orde reaksi diidentifikasi dengan baik 
               c. Orde reaksi, tetapan dan laju reaksi ditentukan dengan tepat
             4. TUJUAN PEMBELAJARAN
               a. Peserta didik dapat menjelaskan pengertian laju reaksi dan orde reaksi
               b. Peserta didik dapat menjelaskan terjadinya suatu reaksi kimia berdasarkan 
                  teori tumbukan
               c. Peserta didik dapat menentukan orde reaksi, persamaan laju reaksi, dan 
                  tetapan laju reaksi ditentukan berdasarkan data hasil percobaan
               d. Peserta didik dapat menghitung laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan
               e. Peserta didik  dapat menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi 
                  melalui percobaan
             5. MATERI PEMBELAJARAN
               a. Konsep Laju Reaksi
                  1. Satuan konsentrasi suatu larutan yang menggambarkan kepekatan larutan
                     dapat berupa kemolaran atau molaritas, dan fraksi mol.
                  2. Molaritas (M) adalah banyaknya mol zat terlarut persatuan volume larutan
                                       M  =    g   x 1000 
                                                 Mr      mL
                    3. Kemolalan atau molalitas (m) adalah jumlah mol zat terlarut dalam setiap
                       1000 gram pelarut 
                                           M  =  g   x 1000 
                                                   Mr       P
                    4. Faksi mol (X) adalah perbandingan jumlah mol zat terhadap jumlah total 
                       mol seluruh zat yang menyusun larutan (mol campuran)
                                  X    =            mol suatu zat            
                                                Jumlah mol campuran
                 b. Laju reaksi adalah besarnya perubahan konsentrasi tiap satuan waktu. Yang 
                    dimaksud dengan perubahan konsentrasi yaitu :
                    - Berkurangnya konsentrasi pereaksi
                    - Bertambahnya konsentrasi hasil reaksi
                    Laju reaksi dapat diungkapkan sebagai berikut
                                                   Vx   =  d(x)
                                                         Dt
                 c. Orde reaksi 
                  1. Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi adanya kenaikan konsentrasi 
                     pereaksi akan meningkatkan laju reaksi. Hal ini disebabkan karena dengan 
                     bertambahnya konsentrasi pereaksi maka jumlah partikel bertambah juga 
                     sehingga frekuensi terjadinya tumbukan antar partikel pereaksi semakin 
                     meningkat dan mengakibatkan semakin besarnya laju reaksi.
                  2. Besarnya laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi.
                     Untuk reaksi :
                                             mA   +   nB              pC   +    qD
                                        Rumus laju reaksinya dapat ditulis sbb :
                                                      v  = k [A]x[B]y
                                                                    
                     dengan : x  =  orde atau tingkat reaksi terhadap A
                               y  =. orde atau tingkat reaksi terhadap A
                               x + y  =  orde atau tingkat keseluruhan atau total.
                  3. Orde reaksi merupakan bilangan yang menunjukkan seberapa besar 
                     pengaruh perubahan konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksinya:
                     Besarnya orde reaksi dapat ditentukan dengan cara:
                     a. Jika reaksi berlangsung dalam beberapa tahap maka laju reaksi dipilih 
                        berdasarkan reaksi dengan tahapan yang paling lambat.
                    b. Berdasarkan data hasil eksperimen yaitu dengan jalan menaikkan 
                       konsentrasi zat yang ingin diketahui orde reaksinya dalam keadaan 
                       konsentrasi zat-zat lain dibuat tetap.
              6. METODE DAN PENDEKATAN PEMBELAJARAN
                a. Pendekatan yang digunakan :       Pendekatan konsep
                                              Pendekatan ketrampilan proses
                                              Pendekatan kontekstual
                b. Metode:- Diskusi informasi
                          - Tanya jawab
              7. SKENARIO PEMBELAJARAN
                a. Kegiatan Awal (15 menit)
                 -  Peserta didik disiapkan  oleh ketua kelas, dilanjutkan laporan ketua kelas 
                    bahwa siap  menerima  pelajaran, kemudian  Peserta didik diistirahatkan dan 
                    dilanjutkan pemberian salam. 
                 -  Mengecek kehadiran Peserta didik.
                 -  Apersepsi, Memfokuskan perhatian Peserta didik dengan cara memberikan 
                    contoh materi laju reaksi yang berhubungan dalam kehidupan sehari-hari. 
                    Misalnya, dalam bidang industri kimia, pengetahuan mengenai laju reaksi 
                    sangat penting dalam penentuan kondisi yang diperlukan untuk membuat 
                    suatu produk secara cepat dan ekonomis.
                b. Kegiatan inti (60 menit)
                   - Diskusi dan informasi tentang pengertian laju reaksi, tetapan laju reaksi, dan
                     hukum laju reaksi melalui informasi dan diskusi
                   - Menganalisis data konsentrasi dan laju untuk menentukan orde dan tetapan 
                     laju reaksi.
                   - Membuat grafik dari data konsentrasi dan laju reaksi
                   - Latihan menghitung laju reaksi, tetapan laju reaksi, dan orde reaksi 
                     berdasarkan data- data yang diberikan.dengan tepat
                c. Kegiatan Akhir (15 menit)
                   - Membimbing Peserta didik untuk menyimpulkan materi
                   - Peserta didik diberi tugas
                          -  Guru memberi gambaran tentang materi pelajaran untuk pertemuan 
                             selanjutnya
                          -  Guru menerapkan SPO Pasca KBM
                   8. SUMBER BELAJAR
                      -   Buku Kimia untuk SMK dan MAK kelas XII, Erlangga.2010
                      -   Internet
                   9. PENILAIAN
                      Prosedur Penilaian
                      1. Penilaian proses
                          a. Pengamatan : untuk mengetahui perubahan tingkah laku Peserta didik
                          b. Penilaian berdasarkan laporan tertulis/tugas
                      2. Penilaian hasil belajar
                          Dilakukan setelah menyelesaikan pembahasan pokok bahasan
                      Alat  Penilaian 
                      1. Penilaian Proses
                          a. Pengamatan Sikap Siswa
                                                                              INDIKATOR SIKAP
                                                         R
                                                         A
                                                         J                                       U                         B
                                                         A            A                          R            I            A      A
                                                  N      L            S      N                   U            J                   T
                                                  A      E      N     A      A     A      N      G     N      N      N     W      A
                                                         B                                A                   A      A     A
                                                  A             A     R            M                   A             I            R
                    N                                                        N                   A            J            J      -
                                                  K      N                   I     A      H            R             L      
                                                                N     G      L                   D            I                   A
                           NAMA SISWA             U      A      I                  S      A      A     U      T      U     G      T
                                                  B             J     N      P                         J
                    O                                    N      A     A      I     A      M      P            A      D     N      A
                                                  R      U                   S     J      A            U      P      E     U      R
                                                  E      K      R     G      I     R      R      T     J      E      P             
                                                  T      E      E     G      D     E      E      A     E      N      E     G      I
                                                  E             K            E     K             M     K                   G      A
                                                         T            N                   K                   E      K            L
                                                  K      E            E      K                   R            M            N      I
                                                         K            T                          O                         A      N
                                                                                                 H                         T
                    1                                                                                                              
                    2                                                                                                              
                    3                                                                                                              
                    4                                                                                                              
                                                                                                  
                    5                                                                                                              
                    6                                                                                                              
                    7                                                                                                              
                    8                                                                                                              
                    9                                                                                                              
                    1
                    0