LAPORAN PRAKTIKUM 
                                KIMIA DASAR 
                                       
                               REAKSI REDOKS 
                                       
                                                 
                                       
                                 DISUSUN OLEH: 
                   NAMA    : GIBRAN SYAILLENDRA WISCNU MURTI 
                   NIM     : K1A021068 
                   ASISTEN  : MARWA IRBAH AS-SADIDAH 
                                       
                                       
            KEMENTERIAN PENDIDIKAN, KEBUDAYAAN, RISET DAN TEKNOLOGI 
                         LABORATORIUM KIMIA DASAR 
                               JURUSAN KIMIA 
               FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM 
                       UNIVERSITAS JENDERAL SOEDIRMAN 
                               PURWOKERTO 
                                   2021 
                                       
               
                                                                                                                                                       
                                   
                                                                            DAFTAR ISI 
                                   
                                  DAFTAR ISI ......................................................................................................... ii 
                                  REAKSI REDOKS ............................................................................................... 1 
                                  I.    TUJUAN ........................................................................................................ 1 
                                  II.  TINJAUAN PUSTAKA ................................................................................ 1 
                                  III.  PROSEDUR PERCOBAAN ......................................................................... 4 
                                        3.1 Alat ........................................................................................................... 4 
                                        3.2 Bahan ....................................................................................................... 4 
                                        3.3 Skema Kerja ............................................................................................. 4 
                                  IV. DATA DAN PEMBAHASAN ...................................................................... 6 
                                        4.1 Data Pengamatan ..................................................................................... 6 
                                        4.2 Data Perhitungan ...................................................................................... 8 
                                        4.3 Pembahasan .............................................................................................. 9 
                                  V.  KESIMPULAN .............................................................................................. 15 
                                        5.1 Kesimpulan .............................................................................................. 15 
                                        5.2 Saran ........................................................................................................ 15 
                                  DAFTAR PUSTAKA ........................................................................................... 16 
                                                                             
                                                                                           ii 
                                   
                                                                                                                         
                            
                                                            REAKSI REDOKS 
                           I.     TUJUAN 
                                  1.   Menjelaskan reaksi redoks. 
                                  2.   Menguasai teknik titrasi redoks. 
                                  3.   Mengurutkan reaktivitas logam-logam berdasarkan reaksi redoks. 
                                  4.   Terampil dan dapat melakukan pekerjaan secara baik dan teliti dengan 
                                       kesalahan sekecil mungkin. 
                            
                           II.    TINJAUAN PUSTAKA 
                                       Perubahan kimia atau reaksi kimia banyak jenisnya, dan salah satu di 
                                  antaranya adalah reaksi oksidasi dan reaksi reduksi (Mulyono, 2010). Reaksi 
                                  redoks adalah reaksi yang terjadi perubahan bilangan oksidasi. Reaksi redoks 
                                  mencakup reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi yang 
                                  terjadi  penurunan  bilangan  oksidasi  melalui  penangkapan  elektron, 
                                  contohnya:  
                                     2+         -
                                  Cu       + 2e  → Cu   
                                       (aq)             (s)
                                  Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi peningkatan bilangan 
                                  oksidasi melalui pelepasan elektron, contohnya:  
                                              2+         - 
                                  Zn  → Zn          + 2e
                                     (s)        (aq)
                                  Dalam reaksi redoks, reaksi reduksi dan oksidasi terjadi secara simultan, 
                                  maka reaksi diatas menjadi:  
                                     2+                          2+
                                  Cu       + Zn  → Cu  + Zn
                                       (aq)     (s)      (s)        (aq) 
                                       (Suyanta, 2013) 
                                       Reaksi  redoks  merupakan  kependekan  dari  reaksi  reduksi  oksidasi. 
                                  Bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur adalah bilangan bulat yang digunakan 
                                  untuk  memudahkan  perhitungan  perpindahan  elektron  dari  satu  atom, 
                                  molekul, atau ion ke atom, molekul atau ion lainnya. Perubahan bilangan 
                                  oksidasi  menandakan  adanya  perubahan  posisi  elektron  atom,  baik  pada 
                                  senyawa ionik maupun kovalen (Safitri, 2018).  Persamaan  reaksi  redoks 
                                  dikatakan setara jika jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kiri sama dengan 
                                  jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kanan. Pada dasarnya reaksi redoks 
                                  berlangsung  di  dalam  pelarut  air  sehingga  penyetaraan  persamaan  reaksi 
                                                                    +          -
                                  redoks selalu melibatkan ion H  dan OH . Terdapat dua metode untuk 
                                                                         1 
                            
                                                                                                                           2 
                             
                                   menyetarakan reaksi redoks, yaitu dengan cara bilangan oksidasi dan cara 
                                   setengah reaksi (Vinsiah, 2020). 
                                        Titrasi  reduksi  oksidasi  atau  biasa  disebut  dengan  titrasi  redoks 
                                   merupakan penentuan atau penetapan kosentrasi reduktor atau oksidator atas 
                                   dasar terjadinya reaksi reduksi dan oksidasi antara titrat (zat yang terdapat 
                                   dalam Erlenmeyer) dengan titran (zat yang terdapat dalam buret). Reaksi 
                                   yang  terjadi  merupakan  reaksi  serah  terima  elektron  atau  reaksi  redoks. 
                                   Dimana reaksi penyerahan atau pelepasan elektron marupakan reaksi oksidasi 
                                   dan reaksi penerimaan atau penangkapan elektron merupakan reaksi reduksi. 
                                   Istilah oksidasi dan reduksi berbeda dengan oksidator dan reduktor. Tahukah 
                                   Anda  makna  dari  reduktor  dan  oksidator?  Reduktor  adalah  zat  yang 
                                   mengalami reaksi oksidasi, sedang oksidator  adalah zat yang mengalami 
                                   reaksi reduksi. Menurut Khopkar (2014:52) oksidator maupun reduktor tidak 
                                   berbicara mengenai atomnya saja melainkan mengacu pada suatu senyawa. 
                                   Apabila suatu zat dapat berperan sebagai oksidator maupun reduktor, maka 
                                   dapat dikatakan zat tersebut mengalami autooksidasi atau disproporsionasi. 
                                   Pada keadaan tertentu banyak reaksi redoks yang terjadi namun berlangsung 
                                   lambat, sehingga apabila ingin mempercepat reaksinya dibutuhkan katalis 
                                   (Zulaicha & Agustina, 2019). 
                                   Macam-macam titrasi redoks adalah sebagai berikut:  
                                   1.   Permanganometri  
                                             Merupakan  penetapan  kosentrasi  zat  berdasarkan  reaksi  redoks 
                                        menggunakan          Kalium      Permanganat         (KMnO4).        Pada     titrasi 
                                        permanganometri, kalium permanganat bertindak sebagai oksidator dan 
                                        bertindak pula sebagai autoindikator.  
                                   2.   Bikromatometri  
                                             Merupakan  penetapan  kadar  zat  berdasarkan  reaksi  redoks 
                                        menggunakan larutan baku Kalium Bikromat. Jika dibandingkan dengan 
                                        Kalium  permanganat  (KMnO4),  Kalium  Bikromat  bertindak  sebagai 
                                        oksidator yang lebih lemah. Larutan baku kalium bikromat memiliki sifat 
                                        lebih stabil dari KMnO4. Indikator yang digunakan pada titrasi ini adalah 
                                        natrium difenilbenzidinsulfonat. Perubahan warna terjadi dari hijau ke 
                                        violet.  
                                   3.   Serimetri 
                                             Merupakan  penetapan  kadar  zat  berdasarkan  reaksi  redoks 
                                        menggunakan larutan baku garam Cerium. Jika dibandingkan kalium 
                                        permanganat, garam cerium memiliki sifat lebih stabil. Hasil reduksinya 
                                                                                                -
                                        hanya satu dan tidak dapat mengoksidasi ion Cl . Kelemahanya, tidak