1. LAJU REAKSI
 Termodinamika – apakah suatu reaksi dapat terjadi?  
 Kinetika – Seberapa cepat suatu reaksi berlangsung?
Laju reaksi (v) adalah penurunan konsentrasi reaktan atau
pertambahan konsentrasi produk terhadap waktu (M/s).
               atau
    A        B
  ∆[A] = perubahan konsentrasi A dalam  selang waktu ∆t
  ∆[B] = perubahan konsentrasi B dalam  selang waktu ∆t
   Karena [A] menurun terhadap waktu, ∆[A] bernilai negatif.
   Faktor stoikiometri (koefisien reaksi) dalam laju reaksi:
    aA + bB       cC + dD
      
   Contoh:
   Reaksi pembentukan gas NO mengikuti persamaan  berikut:
       4 NH3(g) + 5 O2(g)       4 NO(g) + 6 H2O(g)
   Apabila konsentrasi O menurun dengan laju 2.5 M/s.  Maka laju 
                           2 
   pembentukan NO ialah
                Penentuan Laju Sesaat 
  Bagaimana jalannya suatu reaksi dapat kita ikuti?
  *                           *
   Perubahan suhu              Pengendapan
  *                           *
   Perubahan warna             Pelepasan gas
  Contoh: Reaksi redoks larutan bromin dan asam format
                              –         +
   Br2(aq) + HCOOH(aq)  2 Br (aq) + 2 H (aq) + CO2(g)
  Warna merah kecokelatan air bromin semakin pudar  
  hingga akhirnya hilang.
        Penentuan Laju Sesaat
 • Intensitas warna awal dan setelah waktu-waktu tertentu  
 diukur dengan alat spektrometer sinar tampak.
 • Dari data serapan yang diperoleh, konsentrasi bromin  
 yang tersisa selama reaksi dapat ditentukan.
  Laju sesaat = laju pada saat tertentu
  Dengan mengalurkan [Br ] versus waktu (t), laju reaksi 
                           2
  sesaat pada t  tertentu dapat dihitung sebagai kemiringan 
  garis singgung pada t  tersebut.
                kemiringan  garis 
               singgung
                    kemiringan  garis 
                    singgung            Kemiringan garis 
                                        singgung