Pengertian Larutan
   •   Larutan adalah campuran homogen dua 
       zat atau lebih zat yang saling melarutkan 
       dan masing-masing zat penyusunnya tidak 
       dapat dibedakan lagi secara fisik.
   •   Larutan terdiri atas zat terlarut dan 
       pelarut.
   •   Berdasarkan daya hantar listriknya 
       (daya ionisasinya), larutan 
       dibedakan dalam dua macam, yaitu 
       larutan elektrolit dan larutan non 
       elektrolit
   •   Sifat elektrolit dan non elektrolit 
       didasarkan pada keberadaan ion 
       dalam larutan yang akan 
       mengalirkan arus listrik. Jika dalam 
       larutan terdapat ion, larutan tersebut 
       bersifat elektrolit. Jika dalam larutan 
       tersebut tidak terdapat ion larutan 
       tersebut bersifat non elektrolit.
     LARUTAN ELEKTROLIT & NON 
            ELEKTROLIT
                   * Larutan elektrolit adalah 
                   larutan yang dapat 
                   menghantarkan arus listrik
                   * Larutan non elektrolit adalah 
                   larutan yang tidak dapat 
                   menghantarkan arus listrik
                   * Daya hantar larutan elektrolit 
                   ditentukan oleh banyak 
                   sedikitnya ion yang terurai pada 
                   proses ionisasi Perubahan suatu 
                   senyawa menjadi ion-ion dalam 
                   suatu larutan disebut proses 
                   ionisasi. 
                  LARUTAN ELEKTROLIT KUAT, ELEKTROLIT 
                       LEMAH DAN NON ELEKTROLIT
   a. Jika lampu tidak menyala dan disekitar 
   elektrode    tidak   terdapat   gelembung-
   gelembung      gas     serta   diuji   tidak 
   menghantarkan  arus  listrik  maka  disebut 
    b.  Jika  lampu  menyala  dan  disekitar 
   larutan non elektrolit.
    elektrode  timbul  gelembung-gelembung 
    gas  serta  diuji  mempunyai  daya  hantar 
    listrik  yang  baik  maka  disebut  larutan 
    c. Jika lampu tidak menyala atau redup dan 
    elektrolit kuat.
    disekitar  elektrode  timbul  gelembung  gas 
    serta  diuji  mempunyai daya hantar listrik          a        b c
    yang lemah maka disebut larutan elektrolit 
    lemah.
   Pentingnya Larutan 
        Elektrolit Bagi               Þ Cairan dan elektrolit sangat diperlukan 
       Kehidupan Kita                     dalam rangka menjaga kondisi tubuh 
                                          tetap sehat.
                                     Þ          Keseimbangan      cairan    dan 
                                         elektrolit  di  dalam  tubuh    adalah 
                                         merupakan  salah  satu  bagian  dari 
                                         fisiologi  homeostatis.  Keseimbangan 
                                         cairan  dan  elektrolit     melibatkan 
                                         komposisi  dan  perpindahan  berbagai 
                                             cairan tubuh.
                                     =>  Non elektrolit adalah zat terlarut yang tidak 
                                     terurai dalam larutan dan tidak  bermuatan listrik, 
                                     seperti  :  protein,  urea,  glukosa,  oksigen,dan 
                                     lain-lain.  Sedangkan  elektrolit  tubuh  mencakup 
                                     natrium (Na+),kalium (K+),      Kalsium (Ca+
                                     +),  magnesium (Mg++) dan lain-lain.
      Pada awalnya konsep 
      reaksi                                           redoks 
                                                         Konsep redoks
      terbatas  pada  reaksi 
      yang                             melibatklan 
      pelepasan dan 
                                             Sedangkan 
      pengikatan  oksigen. 
       B                                     reaksi reduksi 
      Reaksi                                       oksidasi 
                  E adalah reaksi 
       C  +  O
                             L
      merupakan                                          reaksi 
           (s)               2(g)                   
                                      U
             CO                              pelepasan 
      pengikatan                                    oksigen 
                     2 (g)                        M
                                         Contohnya :  HgO     
B                                                                                                 (s)
                                             oksigen oleh 
      oleh                       suatu                          zat. 
           E             Hg   + ½ O
   Konsep  reaksi  redoks  berdasarkan  pengikatan  dan 
                     N suatu zat. (l)                                                                      2 
      Contohnya: 
                                  A
                                              R
                                         (g)
   pelepasan oksigen ternyata kurang universal karena 
   reaksi  kimia  tidak  hanya  melibatkan  oksigen  saja. 
                                                                         Na   + ½ Cl2                        NaCl 
   Misalnya reaksi antara gas klorin dan logam natrium 
                                                                                 (s)                        (g)                                              (s)
   membentuk natrium klorida. Contohnya :