Filetype PDF | Diposting 13 Aug 2022 | 3 thn lalu
Authentication
digital resources
364x Tipe PDF Ukuran file 0.12 MB Source: staffnew.uny.ac.id
UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA
F A K U L T A S M I P A
SILABI
SIL/KIM147/065-
01
2 September 2008
Fakultas : MIPA Universitas Negeri Yogyakarta
Program Studi : Kimia
Mata Kuliah & Kode : Kimia Dasar ; KIM 201
Jumlah SKS : Teori 3sks, Praktek: - sks
Semester : 1
Mata Kuliah Prasyarat & kode : =
Dosen : Kun Sri Budiasih, M. Si
kunsb@uny.ac.id
I. DESKRIPSI MATA KULIAH
Mata kuliah Kimia Dasar 1 mempelajari Dasar -dasar ilmu kimia, meliputi: (1) Materi
dan sifat-sifatnya, (2) Stoikiometri: Ar, Mr, Rumus kimia dan persamaan reaksi, konsep
mol, stoikiometri larutan, (3)Termodinamika kimia : Hukum Termodinamika I, Entalpi,
proses reversible danirreversible,kespontanan reaksi, Hukum Termodinamika II, (4)
Struktur Atom: partikel dasar, model atom dan susunan elektron dalam atom, (5) Sistem
Periodik Unsur: konfigurasi elektron, sifat atom dan keperiodikan, (6) Ikatan Kimia dan
Struktur Molekul: lambang Lewis, jenis ikatan kimia, bentuk molekul, teori ikatan
valensi dan hibridisasi, teori orbital molekul (7) Wujud zat: perubahan fasa, hukum-
hukum gas, gas ideal dan gas nyata serta (8) Kesetimbangan Kimia: tetapan
kesetimbangan, derajat disosiasi, termodinamika kesetimbangan kimia, prinsip Le
Chatelier.
II. STANDAR KOMPETENSI
Mahasiswa memahami konsep-konsep dasar ilmu kimia tentang materi, stoikiometri dan
energetika, mampu menyelesaikan hitungan-hitungan kimia tentang stoikiometri,
termodinamika kimia, hukum-hukum gas dan kesetimbangan kimia, membuat hubungan
antara konfigurasi elektrondengan sifat-sifat atom, sistem periodik unsur, ikatan kimia
dan struktur molekul.
III. STRATEGI PERKULIAHAN
A. Tatap Muka
1. Kuliah tatap muka
2. Diskusi
3. Presentasi
B. Non Tatap Muka
1. Tugas Mandiri
2. Tugas Kelompok
1
IV. KEGIATAN PERKULIAHAN
Pertem Kompetensi Dasar Materi Pokok Strategi Ref
uan/Mi Perkuliahan
nggu
1,2 Mampu menjelaskan Jenis, sifat dan Curah pendapat A:1-7
sifat,jenis dan perubahan materi Ceramah B: 35-80
perubahan materi Hukum kekekalan Penugasan (1) C: 6-10
serta hukum– Massa 29-56
hukum tentang materi Hukum E: 1-12
perbandingan
tetap
3,4 Mampu Konsep mol Ceramah, diskusi A:8-51
Menuliskan Stoikiometri reaksi B: 81-
persamaan reaksi dan kimia 175
memahami konsep\ dan reaksi C: 57-
mol serta kimia dalam larutan 122
penerapannya dalam E: 13-122
menyelesaikan
perhitungan kimia
Ar dan Mr
Rumus kimia dan
persamaan reaksi
5,6 Memahami Hukum Ceramah , A: 52-
perubahan energi Termodinamika I Diskusi 65
dalam reaksi kimia Entalpi dan B:227-
dan cara perubahannya 274
pengukurannya C: 159-190
Keadaan sistem E: 123-140
7,8 Mampu memahami Hukum Ceramah A: 66 --80
kespontanan reaksi Termodinamika II diskusi B:734
dan faktor yang Entropi sistem -769
mempengaruhinya dan D: 165
Proses reversible perubahannya -192
Dan irreversible Energi bebas Gibbs E: 141-
Kespontanan reaksi 177
9,10 Mampu menjelaskan Model Ceramah dan A:81-113
partikel dasar atom Dalton, diskusi, Studi B:275-318
penyusun atom dan Thomson, Bohr, kasus C: 191-
penemuannya, Rutherford dan 228
mendeskripsikan mekanika
perkembangan teori gelombang
atom dan menentukan Larangan pauli,
susunan elektron aturan Aufbau dan
dalam atom aturan Hund
Penemuan elektron,
proton dan netron
11 Ujian Tengah
Semester
12, 13 Mampu menjelaskan Sistem Periodik Ceramah, A: 115-132
konfigurasi elektron Unsur dan penugasan (2) B:319-359
serta Konfigurasi C: 229-262
2
mendeskripsikan elektron,
hubungan konfigurasi Sifat atom dan
elektron keperiodikan
dengan sistem
periodik unsur dan
sifat-sifat atom
14, 15 Mampu Ikatan Kimia Ceramah, A: 133
mengidentifikasi Teori VSEPR penugasan (2) dan -173
jenis-jenis ikatan Teori ikatan valensi presentasi B:360-
kimia,meramalkan Teori orbital Studi kasus 456
bentukmolekul molekul C: 263-
berdasarkan teori 330
VSEPR dan teori
ikatan valensi serta
menjelaskan teori
orbital molekul
16 Mampu Gas dan hukum Ceramah, dan A: 174-246
mendeskripsikan - diskusi B:457-
perbedaan wujud zat hukum gas 508
dan sifatnya dan Zat padat kristal C: 124-
menjelaskan Diagram fase 158
hukum-hukum gas Tetapan A: 247-
Perbedaan sifat gas, kesetimbangan 268
cairan dan padatan Termodinamika dan B:599-
Mampumemahami Kesetimbangan 636
kesetimbangan kimia, kimia D: 65-94
faktor-faktor yang Prinsip Le Chatelier
mempengaruhi dan
perhitungannya
17 Ujian Semester
18 Lainnya
REFERENSI/ SUMBER BAHAN
.Wajib:(A) I Made Sukarna. 2003. Kimia Dasar JICA-IMSTEP
Anjuran :
:(B) Hill, Wdan Petrucci.(1999).General Chemistry 3rdedition. New York:Prentice Hall.
(C) Chang, Raymond 2005.General Chemistry: The Essential Concept
.Terjemahan (Jilid 1), Muhammad Abdulkadir M, dkk, Jakarta: Erlangga
(D) Chang, Raymond, 2005.General Chemistry: The Essential Concept, Terjemahan
(Jilid 2), Suminar Setiati A. Jakarta: Erlangga
(E) Hiskia Achmad dan M.S.Tupamahu. 1991.. Penuntun Belajar Kimia Dasar:
Stoikiometri, Energetika Kimia. Bandung: Citra Aditya Bakti
V. PENILAIAN
No Jenis Tagihan Bobot (%)
1 Tugas 30 %
3
2 Ujian Tengah Semester 30%
3 Ujian Semester 40%
Jumlah 100%
Yogyakarta, 2 September 2008
Mengetahui, Dosen,
Ketua Jurusan Pendidikan Kimia
Dr. Suyanta Kun Sri Budiasih, M. Si
NIP.132010438 NIP. 132309678
4
no reviews yet
Please Login to review.
