PETUNJUK PRAKTIKUM 
                       TITRASI ASAM BASA 
       Tujuan Praktikum:
           Pada kegiatan ini akan ditentukan kemolaran larutan HCl dengan larutan
       NaOH 0,1 M
       Cara Kerja:
       1.  Masukkan 5 ml larutan HCl dan 3 tetes indikator fenolftalein kedalam labu titrasi
       2.  Isi buret dengan larutan NaOH 0,1 M sehingga batas 0 mL
       3.  Teteskan larutan NaOH. Penetesan harus dilakukan dengan hati-hati dan labu
       erlenmeyer 
           terus diguncangkan. Penetesan dihentikan saat terjadi perubahan warna Merah
       muda 
           yang tetap
       4.  Ulangi prosedur diatas sehingga diperoleh 3 data yang hampir sama (dengan
       perbedaan 
           volume maks 0,5 mL)
       Hasil Pengamatan:
          NO     VOLUM HCl    VOLUM NaOH
          1  10 ml         ....ml
          2  10 ml         .....ml
          3
          Volum rata-rata = 
       Analisis Data:
       1. Tentukan jumlah molNaOH yang digunakan
       2. Tentukan jumlah molaritas HCl
       3. Tuliskan reaksi kimia yang terjadi 
                                      PETUNJUK PRAKTIKUM 
                             TITRASI ASAM KUAT DENGAN BASA KUAT
            Tujuan Praktikum:
                   Pada kegiatan ini akan ditentukan grafik titrasi asam kuat dengan basa kuat
            Cara Kerja:
            1.  Masukkan 10 ml larutan HCl 0,1 M dan tambahkan 3 tetes indikator universal
            kedalam labu 
                titrasi, amati warna larutan yang terjadi dan cocokkan dengan warna standart pH
            pada 
                kertas indikator pH
            2.  Isi buret dengan larutan NaOH 0,1 M sehingga batas 0 mL
            3.  Teteskan larutan NaOH. Penetesan harus dilakukan dengan hati-hati dan labu
            Titrasi terus 
                    diguncangkan. Penetesan NaOH dihentikan saat terjadi perubahan Warna,
            bandingkan 
                warna yang terjadi dengan standart indikator pH. Catat pH yang sesuai
            4.  Catat volume NaOH yang ditambahkan, pada saat terjadi perubahan warna
            5.  Lanjutkan penetesan NaOH, setiap penambahan NaOH harus dapat dilihat dan
            diamati pH 
                yang terjadi
            6.  Ulangi prosedur diatas sampai didapatkan pH = 11
            Hasil Pengamatan:
                 NO     VOLUM HCl 0,1 M      VOLUM NaOH 0,1 M         pH
                  1          10 ml                 .....ml            ....
                  2          10 ml                 .....ml            ....
                  3          10 ml                 ..... ml           ....
                  4
                  5
                  6
                  7
                  8
                  9
                 10
            Analisis Data:
            1. Tentukan jumlah mol NaOH yang digunakan
            2. Buatlah grafik yang terjadi antara volume ml basa kuat versus pH
                                                PETUNJUK PRAKTIKUM 
                                    TITRASI ASAM LEMAH DENGAN BASA KUAT
               Tujuan Praktikum:
               Pada kegiatan ini akan ditentukan grafik titrasi asam lemah dengan basa kuat
               Cara Kerja:
               1.   Masukkan 10 ml larutan CH3COOH 0,01 M dan tambahkan 7 tetes indikator
               universal  
                      kedalam labu titrasi, amati warna larutan yang terjadi dan cocokkan dengan
               warna standart 
                   pH 
               2.  Isi buret dengan larutan NaOH 0,01 M hingga batas 0 mL
               3.   Teteskan larutanNaOH. Penetesan harus dilakukan dengan hati-hati dan labu
               Titrasi terus 
                       diguncangkan. Penetesan NaOH dihentikan saat terjadi perubahan Warna,
               bandingkan 
                   warna yang terjadi dengan standart indikator pH. Catat pH yang sesuai
               4.  Catat volume NaOH yang ditambahkan, pada saat terjadi perubahan warna
               5.  Lanjutkan penetesan NaOH, setiap penambahan NaOH harus dapat dilihat dan
               diamati pH  
                   yang terjadi
               6.  Ulangi prosedur diatas sampai didapatkan pH = 11
               Hasil Pengamatan:
                      NO      VOLUM CH3COOH  0,01 M              VOLUM NaOH 0,01 M               pH
                                                -5
                                      (Ka = 10 ) 
                       1                  10 ml                          .....ml                  ....
                       2                  10 ml                          .....ml                  ....
                       3                  10 ml                          ..... ml                 ....
                       4
                       5
                       6
                       7
                       8
                       9
                      10
               Analisis Data:
               1. Tentukan jumlah mol NaOH yang digunakan
               2. Buatlah grafik yang terjadi antara volume ml basa kuat versus pH