LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
                      Guru Pembimbing
                      Tuty Suprapti,S.Pd
                    NIP: 196810151992032012
                      DISUSUN OLEH
                      Erika Kirana Putri
                        XI-4 IPA
                         12
                   SMA NEGERI 2 CIREBON
                Jalan Dr. Cipto Mangunkusumo No. 01 Cirebon
            Tlp. (0231) 203301 – Fax (0231) 239814 Cirebon Kode Pos: 45131
         Email: sman2cirebon@yahoo.co.id – Website: http://www.sman2-cirebon.sch.id
                  I.   Judul Percobaan
                       Titrasi Asam Basa
                 II.   Tujuan
                       Menentukan konsentrasi asam (CH COOH) melalui titrasi basa (NaOH)
                                                          3
                III.   Teori
                            Pengertian Asam Basa
                               1. Pengertian Asam
                                      Asam (yang sering diwakili dengan rumus umum HA) secara umum 
                                  merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan 
                                  menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi 
                                                                                                    +
                                  modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H ) kepada
                                  zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas 
                                  dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam 
                                  reaksi penetralan untuk membentuk garam. Contoh asam adalah asam 
                                  asetat (ditemukan dalam cuka) dan asam sulfat (digunakan dalam baterai 
                                  atau aki mobil).
                               2. Pengertian Basa
                                      Definisi umum dari basa adalah senyawa kimia yang 
                                  menyerap ion hidronium ketika dilarutkan dalam air.Basa adalah lawan 
                                  (dual) dari asam, yaitu ditujukan untuk unsur/senyawa kimia yang 
                                  memiliki pH lebih dari 7. Kostik merupakan istilah yang digunakan untuk 
                                  basa kuat.Basa dapat dibagi menjadi basa kuat dan basa lemah. Kekuatan 
                                  basa sangat tergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan ion OH
                                  dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.
                               3. Teori Asam Basa
                                  a.  Teori Asam menurut Arhenius
                                              Menurut definisi ini, asam adalah suatu zat yang meningkatkan 
                                                                      +
                                      konsentrasi ion hidronium (H O ) ketika dilarutkan dalam air. Definisi 
                                                                    3
                                      yang pertama kali dikemukakan oleh Svante Arrhenius ini membatasi 
                                      asam dan basa untuk zat-zat yang dapat larut dalam air.
                                  b.  Teori Basa menurut Arhenius
                                              Menurut Arhenius basa adalah zat yang dalam air melepaskan 
                                             −          − 
                                      ion OH . Ion  OH yang dapat dilepaskan oleh molekul basa disebut 
                                      valensi basa.
                                 4.  Sifat Asam dan Basa
                                     a.  Sifat Asam
                                                Rasa: masam ketika dilarutkan dalam air.
                                                Sentuhan: asam terasa menyengat bila disentuh, dan dapat 
                                                 merusak kulit, terutama bila asamnya asam pekat.
                                                Kereaktifan: asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, 
                                                 yaitu korosif terhadap logam.
                                                Hantaran listrik: asam, walaupun tidak selalu ionik, merupakan 
                                                 cairan elektrolit.
                                     b.  Sifat Basa
                                                Kaustik
                                                Rasanya pahit
                                                Licin seperti sabun
                                                Nilai pH lebih dari 7
                                                Mengubah warna lakmus merah menjadi biru
                                                Dapat menghantarkan arus listrik
                                                Menetralkan asam
                                                Menyebabkan pelapukan
                                 5.  Contoh Asam dan Basa
                                     a.  Contoh Asam
                                                Larutan Cuka (asam asetat)
                                                Jeruk, tomat, sayuran (asam askorbat)
                                                 Jeruk (asam sitrat)
                                                 Baterai mobil, pupuk ( asam sulfat)
                                                Bahan pengawet makanan (asam benzoat)
                                     b.  Contoh Basa
                                                Deodoran (aluminium hidroksida)
                                                Mortar dan plaster (kalsium hidroksida)
                                            Obat urus-usus (magnesium hidroksida)
                                            Bahan sabun (natrium hidroksida)
                           Pengertian Titrasi
                                     Titrasi merupakan metode analisis kimia secara kuantitatif yang biasa 
                              digunakan dalam laboratorium untuk menentukan konsentrasi dari reaktan. 
                              Karena pengukuran volume memainkan peranan penting dalam titrasi, maka 
                              teknik ini juga dikenali dengan analisis volumetrik. Analisis titrimetri 
                              merupakan satu dari bagian utama dari kimia analitik dan perhitungannya 
                              berdasarkan hubungan stoikhiometri dari reaksi-reaksi kimia. 
                           Pengertian Titran
                              Titran adalah zat yang ada pada buret
                           Pengertian Titrat
                              Zat yang diteliti yang ditaruh pada labu ukur.
                           Pengertian Titik Ekuivalen
                                     Titik ekuivalen atau titik stoikiometri suatu reaksi kimia adalah suatu 
                              titik ketika asam dan basa dalam jumlah yang sama telah bercampur. Dalam 
                              kata lain, mol asam sama dengan mol basa dalam persamaan kimianya; 
                              rasionya sendiri tidak harus 1:1, tetapi rasio keduanya harus sama di dalam 
                              persamaan tersebut. Titik ekuivalen dapat dicari dengan menggunakan 
                              indikator seperti fenolftalein atau metil jingga.
                            Indikator
                              1. Pengertian Indikator