LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
               NAMA        : KURNIAWAN SAPUTRA
               NPM         : E1C014001
               PRODI       : PETERNAKAN
               KELOMPOK    : 2 (DUA)
               HARI/JAM    : RABU 12 NOVEMBER 2014/ 10.00 WIB
               Ko Ass      : 1. SITTI UMROH
                             2. NURUL KHASANAH
               DOSEN       : FITRI ELECTRIKA DEWI S. STP, M.Sc
               OBJEK PRAKTIKUM : pH ASAM-BASA DAN GARAM
          LABORATORIUM TEKNOLOGI PERTANIAN
                    FAKULTAS PERTANIAN
                  UNIVERSITAS BENGKULU
                             2014
                                                      BAB I
                                             PENDAHULUAN
                 1.1  Latar Belakang
                            pH adalah derajat keasaman yang   digunakan   untuk   menyatakan   tingkat
                     keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai
                                                       +
                     kologaritma aktivitas ion hidrogen (H ) yang terlarut. Koefisien aktivitas ion hidrogen
                     tidak   dapat   diukur   secara   eksperimental,   sehingga   nilainya   didasarkan   pada
                     perhitungan teoritis. Skala pH bukanlah skala absolut. Ia bersifat relatif terhadap
                     sekumpulan   larutan   standar   yang   pH-nya   ditentukan   berdasarkan   persetujuan
                     internasional.
                            Air murni bersifat netral, dengan pH-nya pada suhu 25 °C ditetapkan sebagai
                     7,0. Larutan dengan pH kurang daripada tujuh disebut bersifat asam, dan larutan
                     dengan pH lebih daripada tujuh dikatakan bersifat basa atau alkali. Pengukuran pH
                     sangatlah   penting   dalam   bidang   yang   terkait   dengan   kehidupan   atau   industri
                     pengolahan kimia seperti kimia, biologi, kedokteran, pertanian, ilmu pangan, rekayasa
                     (keteknikan), dan oseanografi. Tentu saja bidang-bidang sains dan teknologi lainnya
                     juga memakai meskipun dalam frekuensi yang lebih rendah.
                            pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman
                     suatu larutan. Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting
                     dalam kehidupan sehari-hari, larutan dibedakan menjadi tiga golongan, yaitu bersifat
                     asam, basa dan netral. Asam adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan
                     menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7 atau suatu zat yang dapat memberi
                                  +
                     proton (ion H ) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan
                     elektron bebas dari suatu basa. Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion
                     hidronium ketika dilarutkan dalam air. Basa memiliki pH lebih besar dari 7 atau basa
                     adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion),
                     sehingga membentuk senyawa netral (tidak bermuatan).
                        Garam ialah senyawa yang sering juga kita temui bahkan kita konsumsi , garam
                 yang kita konsumsi pada umumnya merupakan senyawa NaCl hasil persenyawaan dari ion
                 natrium (Na+) dan ion klorida (Cl-). Banyak sekali jenis garam yang ada di muka bumi ini
                 namun garam-garam tersebut terbentuk berdasarkan jenis reaksi yang berbeda-beda dan
                 berdasarkan sifat keasaman dan kebasaannya. 
                            Dari sekian banyak jenis garam yang ada tentunya ada yang terhidrolisis dan tidak
                    tergantung dari jenis reaksinya. pada garam yang mengalami hidrolisis terdapat pH yang
                    berbeda-beda,   dan   ini   perlu   diketahui   pH   nya   karena   akan   berpengaruh   terhadap
                    kemampuan berionisasinya.
                    1.2   Tujuan Praktikum
                        1.  Menentukan pH larutan dengan menggunakan pH indikator universal
                        2.  Menghitung konsentrasi larutan dengan nilai pH tertentu
                                                         BAB II
                                             TINJAUAN PUSTAKA
                        pH atau potensial Hydrogen adalah ukuran keasaman atau kebasaan dari larutan air.
                 pH dalam larutan kira-kira sama dengan negative logaritma dari konsentrasi ion hidronium
                       +
                 ( H O ). pH rendah menunjukkan tingginya konsentrasi ion hidronium sedangkan pH
                    3
                 tinggi menunjukkan konsentrasi yang rendah.  (Anonim, 2011)
                                                                +
                                                  pH  =  - log (H ) =  log +
                                                             10
                        Istilah pH merupakan singkatan dari ‘’daya H’’ (power of Hydrogen). Semakin
                 rendah pHnya, makin besar konsentrasi ion hidrogennya. Larutan netral memiliki pH 7,
                 sedangkan keasaman maksimal dalam larutan berpelarut air adalah pH 1. Nilai pH diatas 7
                 mengidentifikasikan larutan basa sedangkan kebasaan maksimal dilambangkan dengan pH
                 14. (George, 2005)
                        Untuk mempertahankan pH dalam rentang fisiologis yang sempit, kapasitas
                 pendapar jangka pendek harus menetralkan asam-asam yang dihasilkan, dan tindakan-
                 tindakan korektif jangka panjang harus menghilangkan asam secara permanen, tetapi
                 secara terus-menerus. (Ronald, 2004)
                 Teori tentang asam dan basa ada 3 yaitu (Anonim,2011) :
                 1.      Arrhenius (Svante August Arrhenius)
                 Asam adalah suatu zat/bahan yang bila dilarutkan dalam air akan melepaskan ion H+
                 HA  +  H O           H O  +  A
                         2         3
                 Basa adalah suatu bahan/zat yang bila dilarutkann dalam air akan melepaskan ion OH-
                 BOH  +  H O              B+   +  OH-
                           2           aq
                 2.      Bronsted dan Lowry
                 Asam adalah baik ion atau molekul yang dapat melepaskan  proton atau donor proton.
                 Basa adalah baik ion atau molekul yang dapat menerima proton atau akseptor proton.
                                      +     -
                 HCl  +  NH3              NH4   +  Cl
                 Setiap asam atau basa mempunyai basa atau asam kunjugasi. (Anonim, 2011)
                 3.      Lewis
                 Asam adalah suatu sepsis yang dapat menerima pasangan electron, sedang basa adalah
                 suatu spesies yang dapat menyumbangkan pasangan elektronnya. (Anonim, 2011).