Laboratorium Kimia Farmasi
          Fakultas Farmasi
          Universitas Hasanuddin
                     LAPORAN KELOMPOK
                 PRAKTIKUM KIMIA ANALISIS FARMASI
                      KOMPLEKSOMETRI
                       KELOMPOK 3
                     Golongan : Rabu Pagi
                     ASISTEN: Adelin Junita P
                        MAKASSAR
                          2013
                                                        BAB I
                                                  PENDAHULUAN
                      I.1    Latar Belakang
                             Salah   satu   dari   reaksi-reaksi   matematis   yang   tidak   disertai
                      perubahan valensi adalah reaksi pembentukan kompleks. Penetapan
                      kualitatif   yang   berdasarkan   reaksi   komlpeks   disebut   kompleksometri.
                      Kompleksometri   disebut   juga   dengan   kelatometri.   Kompleksometri
                      merupakan jenis titrasi dimana titran dan titrat saling mengompleks,
                      membentuk hasil berupa kompleks. Reaksi-reaksi pembentukan kompleks
                      atau yang menyangkut kompleks banyak sekali dan penerapannya juga
                      banyak, tidak hanya dalam titrasi. Karena itu perlu pengertian yang cukup
                      luas tentang kompleks, sekalipun disini pertama-tama akan diterapkan
                      pada titrasi.(1)
                             Reaksi pembentukan kompleks antara ion logam dengan EDTA
                      sangat peka terhadap pH. Karena reaksi pembentukan kompleks selalu
                                    +           +
                      dilepaskan H   maka (H ) didalam larutan akan meningkat walaupun
                      sedikit. Akan tetapi yang sedikit ini akan berakibat menurunnya stabilitas
                      kompleks pada suasana tersebut (reaksi ini dapat berjalan pada suasana
                      asam, netral dan alkalis). Untuk menghindari hal tersebut, maka perlu
                      diberikan penahan (buffer). Sebagai larutan buffer yang dapat langsung
                      digunakan   dengan   campuran   NH4Cl   dan   NH4OH.   Indikator   untuk
                      menetukan titik akhir titrasi adalah EBT (Erichrom Black T). Satuan yang
                      digunakan molaritas.
                            EBT dipakai untuk titrasi dengan suasana pH = 7-11, untuk
                     penetapan kadar dari logam Cu, Al, Fe, Co, Ni, Pt dipakai cara titrasi tidak
                     langsung, sebab ikatan kompleks antara logam tersebut dengan EBT
                     cukup stabil. EBT yang ditambahkan kedalam larutan ZnSO yang telah
                                                                                  4 
                     ditambahkan buffer menghasilkan ZnEBT yang berwarna merah anggur.
                     Raeaksi dengan EDTA yang dititrasi menghasilkan perubahan warna dari
                     merah anggur ke biru.(2)
                            Asam etilen diamin tetra asetat atau yang lebih dikenal dengan
                     EDTA, merupakan salah satu jenis asam amino polikarboksilat. EDTA
                     sebenaranya adalah ligan seksidentat yang dapat berkoordinasi dengan
                     suatu ion logam lewat kedua nitrogen dan keempat gugus karboksil-nya
                     atau disebut ligan multidentat yang mengandung lebih dari dua atom
                     koordinasi permolekul, misalnya asam 1,2-diaminoetanatetraasetat (asam
                     etilen adiamina tetra asetat, EDTA) yang mempunyai dua atom nitrogen
                     penyumbang dan empat atom oksigen penyumbang dalam molekul.(4)
                      I.2   Maksud dan Tujuan
                     I.2.1  Maksud Percobaan
                            Mengetahui dan memahami penentuan kadar suatu sampel dengan
                     cara titrimetri.
                     I.2.2  Tujuan percobaan
                            Menentukan   kadar   dari   ZnSO   dan   MgSO   dengan   metode
                                                             4             4
                     kompleksometri.
                     I.3   Prinsip percobaan
                           Penentuan kadar ZnSO  dan MgSO  dengan menggunakan metode
                                                  4           4
                     kompleksometri dengan titran Na EDTA, menggunakan indikator EBT
                                                       2
                     (Hitam Eriokrom T) dengan titik akhir titrasi dicapai pada saat larutan
                     berubah warna dari merah jambu menjadi biru tua.