TITRASI PERMANGANOMETRI
        •   Titrasi permanganometri adalah penetapan 
            kadar zat berdasarkan hasil oksidasi dengan 
            kalium permanganat KMnO4. 
        •   Titrasi permanganomet merupakan salah 
            satu titrasi redoks. 
        •   Metode permanganometri didasarkan pada 
            reaksi oksidasi pada ion permanganat.
        •   Oksidasi ini dapat berlangsung dalam 
            suasana asam, netral dan alkalis.
         PRINSIP 
         •   Prinsip titrasi permanganometri adalah reaksi 
             oksidasi reduksi pada suasana asam yang 
             melibatkan elektron dengan jumlah tertentu, 
             dibutuhkan suasana asam (H SO ) untuk mencapai 
                                                                         2       4
             tingkat oksidasi dari KMnO4 yang paling tinggi dan 
             bilangan oksidasi +7 menjadi +2.
         •   Pada proses titrasi tidak dibutuhkan indikator lain. 
         •   Karena KMnO sudah mampu memberikan 
                                         4 
             perubahan warna saat titik akhir titrasi yang ditandai 
             dengan terbentuknya warna merah muda.
         •    Sifat dari KMnO4 ini dikenal sebagai autoindikator.
        •   Titrasi permanganometri dilakukan dengan 
            bantuan pemanasan ( 70ºC) untuk 
            memperceepat reaksi.
        •    Pada awal reaksi titrasi, warna merah mantap 
            untuk beberapa saat yang menandakan reaksi 
            berlangsung lambat. 
        •   Pada pembuatan titran selanjutnya, warna 
            merah hilang makin cepat karena ion mangan 
            (II) yang terjadi berfungsi sebagai katalis untuk 
            mempercepat reaksi
        •   Selanjutnya titran dapat ditambahkan lebih 
            cepat sampai titik akhir titrasi tercapai yaitu 
            sampai pada tetesan dimana warna merah 
            menjadi warna merah jambu. 
      Meskipun KMnO  dapat diperoleh dalam keadaan 
                       4
      murni, tetapi larutan titernya tidak dapat dibuat 
      langsung dengan menimbang seksama. 
      Ini disebabkan waktu dilarutkan dalam air, ia akan 
      bereaksi dengan pengotoran yang mungkin ada 
      dalam air atau pada dinding wadah. 
      Karena itu mula-mula dibuat larutan kira-kira sama 
      dengan yang kemudian dibakukan, misalnya 
      dengan menggunakan natrium oksalat. 
      Larutan permanganate yang akan disimpan dibuat 
      dengan pemanasan kemudian disaring dengan 
      glasswool, krus atau penyaring asbes.
      Bila larutan ini akan dipakai hanya untuk hari itu 
      saja, maka pemanasan ini tidak perlu..
         Penyaringan dimaksudkan untuk 
            memisahkan endapan MnO2 yang dapat 
            mempercepat penguraian larutan. 
        •   Sejumlah baku primer tersedia untuk 
            pembakuan larutan kalium permanganate 
            antara lain asam oksalat dihidrat dan 
            natrium oksalat. 
        •   Larutan permanganate apabila larutan encer 
            tidak stabil karena adanya reaksi berikut :
             4 KMn  + 2H O                4 MnO + 4 OH- + 
                                         2                                      2 
            3O
                 2