LAPORAN PRAKTIKUMKIMIA DASAR I
                               LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
                                                  Disusun Oleh:
                                                  Disusun Oleh
                                  1. Saira Macap            : NIM.148420616017
                                  2. Novranseo Massa        : NIM.148420616016
                                  3. Soraya Radjab          : NIM.148420616019
                                  4. Sari Lestari Simanjuntak : NIM.148420616018
                                  5. Annisa L. Wugaje       : NIM.148420616003
                                                 Dosen Pengampu
                                            Abdul Rachman Tiro, M.Pd
                                                NIDN. 1401118701
                                         PROGRAM STUDIPENDIDIKAN IPA
                       SEKOLAH TINGGI KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN (STKIP)
                                          MUHAMMADIYAHSORONG
                                                      2016
                     1| L a r u t a n   E l e k t r o l i t   d a n   N o n   e l e k t r o l i t
                                         PRAKTIKUM KIMDAS I
                    Judul percobaan     : Larutan Elektrolit Dan Nonelektrolit
                    Tujuan Percobaan    : Menguji  daya  hantar  listrik  berbagai  larutan yang
                                         digunakan dalam kehidupan sehari – hari.
                    Tempat              : Laboratorium MIPA STKIP Muhammadiyah Sorong
                    I. DASAR TEORI
                           Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih
                    zat. Suatu larutan tersusun dari komponen pelarut yang jumlahnya banyak, serta
                    komponen zat terlarut yang jumlahnya sedikit.
                           Berdasarkan sifat listriknya, larutan dapat dibedakan sebagai berikut :
                    1. Larutan Elektrolit
                           Larutan ini dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya adalah larutan
                    garam  dapur,  larutan  asam  sulfat,  air  sungai  dan  air  laut.  Daya  hantar  listrik
                    larutan  ini  tergantung  pada  jenis  dan  konsentrasinya  sehingga dapat dibedakan
                    menjadi elektrolit lemah dan elektrolit kuat. Elektrolit lemah memiliki daya hantar
                    yang lemah. Elektrolit kuat memiliki daya hantar yang kuat. Contoh elektrolit
                    lemah adalah asam cuka dan larutan amonia, sedangkan contoh dari elektrolit
                    kuat:
                             larutan garam ion dalam air, seperti NaCl, KBr dan NaBr
                             lelehan senyawa ion yang tidak larut dalam air, seperti PbI
                                                                               2
                             larutan asam-asam mineral dalam air, seperti HCl
                             larutan basa dalam air, seperti NaOH dan KOH
                    2. Larutan Nonelektrolit
                           Larutan ini tidak dapat menghantarkan listrik. Contoh larutan nonelektrolit
                    yaitu larutan gula, larutan urea, larutan alkohol dan larutan glukosa.
                    2| L a r u t a n   E l e k t r o l i t   d a n   N o n   e l e k t r o l i t
                   Hantaran listrik melalui larutan dapat ditunjukkan oleh alat penguji seperti
               gambar :
                   Jika  larutan  elektrolit  bersifat  elektrolit,  lampu  pada  alat  penguji  akan
               menyala atau terjadi perubahan seperti timbulnya gelembung – gelembung gas.
               Bila  berupa  larutan  nonelektrolit,  perubahan – perubahan  di  atas  tidak  terjadi.
               Larutan elektrolit kuat dapat membuat lampu menyala, tetapi larutan elektrolit
               lemah hanya menimbulkan gelembung – gelembung pada kedua elektrode.
                   Hantaran  listrik  melalui  larutan  diterangkan  dengan  teori  ion  yang
               dikemukakan oleh Svante August Arrhenius (1859 – 1927) dari Swedia pada
               tahun 1887. menurut Arrchenius, larutan elektrolit mempunyai ion – ion yang
               bergerak bebas. Keberadaan ion – ion inilah yang akan menghantarkan arus. Ion –
               ion bergerak bebas karena zat – zat nonelektrolit yang dilarutkan dalam air akan
               terionisasi (terurai menjadi ion – ion) yaitu ion positif (kation) dan ion negatif
               (anion). Sedangkan, pada pelarutan zat – zat nonelektrolit dalam air tidak akan
               terjadi ion – ion (zat nonelektrolit tidak terionisasi dalam air) sehingga tidak dapat
               menghantarkan arus listrik.
               Contoh :
               NaOH dalam air akan terurai menjadi ion – ion dengan persamaan reaksi :
                              +       -
               NaOH         Na    +    OH
                   (aq)        (aq)    (aq)
               Oleh  karena  itu,  larutan  NaOH  bersifat  elektrolit.  Untuk  lebih  jelasnya,
               penghantaran listrik dapat dilihat pada penghantaran melalui larutan HCl, seperti
               terlihat pada gambar :
               3| L a r u t a n   E l e k t r o l i t   d a n   N o n   e l e k t r o l i t
                           Dalam larutan HCl terurai menjadi ion H+ dan ion Cl- dengan reaksi ionisasi
                           sebagai berikut :
                                                    +             -
                           HCl(aq)                H (aq)   +    Cl (aq)
                                  +
                           Ion  H   akan  bergerak  ke  katode,  kemudian  mengambil  elektron  dan  berubah
                           menjadi gas hidrogen. Reaksinya sebagai berikut :
                              +            -
                           2H       +    2e                  H
                               (aq)                            2(g)
                           Dan,  ion  Cl- ke  anode,  kemudian  melepas  elektron  dan  berubah  menjadi  gas
                           klorin. Reaksinya sebagai berikut :
                               -                               -
                           2Cl                  Cl      +    2e
                               (aq)               2(g)
                           Dengan  demikian  terjadi  aliran  listrik  secara  terus  menerus.  Peristiwa  ini
                           dinamakan elektrolisis dan secara lengkap reaksi elektrolisis larutan HCl dapat
                           ditulis sebagai berikut
                              +              -                                -
                           2H        +    2Cl                   H      +    Cl
                               (aq)           (aq)                2(g)         (g)
                                   Zat yang dapat menghasilkan ion, dalam larutan berupa senyawa ion atau
                           senyawa kovalen polar.
                               1)Senyawa Ion
                                  Senyawa ion terdiri dari ion – ion. Jika senyawa ini dilarutkan, ion – ion
                               dapat bergerak bebas sehingga larutan dapat menhantarkan listrik. Namun,
                               kristal  senyawa  ion  tidak  dapat  menghantarkan listrik  sebab  dalam  bentuk
                               kristal ion – ion tidak dapat bergerak bebas karena terikat sangat kuat, proses
                               pelelehan dapat membebaskan ion – ion dalam kristal sehingga ion – ionnya
                           4| L a r u t a n   E l e k t r o l i t   d a n   N o n   e l e k t r o l i t