1. Konsentrasi 
              Konsentrasi larutan menyatakan secara kuantitatif komposisi zat terlarut dan 
            pelarut di dalam larutan. Konsentrasi umumnya dinyatakan dalam perbandingan 
            jumlah  zat  terlarut  dengan  jumlah  total  zat  dalam  larutan,  atau  dalam 
            perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah pelarut. Contoh beberapa satuan 
            konsentrasi  adalah  molar,  molal,  dan  bagian  per  juta  (part  per  million,  ppm). 
            Sementara itu, secara kualitatif, komposisi larutan dapat dinyatakan sebagai encer 
            (berkonsentrasi rendah) atau pekat (berkonsentrasi tinggi). 
              2. Pelarutan 
              Molekul komponen-komponen larutan berinteraksi langsung dalam keadaan 
            tercampur. Pada proses pelarutan, tarikan antarpartikel komponen murni terpecah 
            dan tergantikan dengan tarikan antara pelarut dengan zat terlarut. Terutama jika 
            pelarut  dan  zat  terlarutnya  sama-sama  polar,  akan  terbentuk  suatu  sruktur  zat 
            pelarut  mengelilingi  zat  terlarut;  hal  ini  memungkinkan  interaksi  antara  zat 
            terlarut dan pelarut tetap stabil. 
              Bila komponen zat terlarut ditambahkan terus-menerus ke dalam pelarut, pada 
            suatu titik komponen yang ditambahkan tidak akan dapat larut lagi. Misalnya, jika 
            zat  terlarutnya  berupa  padatan  dan  pelarutnya  berupa  cairan,  pada  suatu  titik 
            padatan  tersebut  tidak  dapat  larut  lagi  dan  terbentuklah  endapan.  Jumlah  zat 
            terlarut dalam larutan tersebut adalah maksimal, dan larutannya disebut sebagai 
            larutan jenuh. Titik tercapainya keadaan jenuh larutan sangat dipengaruhi oleh 
            berbagai faktor lingkungan, seperti suhu, tekanan, dan kontaminasi. Secara umum, 
            kelarutan  suatu  zat  (yaitu  jumlah  suatu  zat  yang  dapat  terlarut  dalam  pelarut 
            tertentu)  sebanding  terhadap  suhu.  Hal  ini  terutama  berlaku  pada  zat  padat, 
            walaupun  ada  perkecualian.  Kelarutan  zat  cair  dalam  zat  cair  lainnya  secara 
            umum kurang peka terhadap suhu daripada kelarutan padatan atau gas dalam zat 
            cair. Kelarutan gas dalam air umumnya berbanding terbalik terhadap suhu. 
              3. Larutan ideal 
              Bila interaksi antarmolekul komponen-komponen larutan sama besar dengan 
            interaksi  antarmolekul  komponen-komponen  tersebut  pada  keadaan  murni, 
            terbentuklah suatu idealisasi yang disebut larutan ideal. Larutan ideal mematuhi 
            hukum Raoult, yaitu  bahwa  tekanan  uap  pelarut  (cair)  berbanding  tepat  lurus 
            dengan fraksi mol pelarut dalam larutan. Larutan yang benar-benar ideal tidak 
            terdapat di alam, namun beberapa larutan memenuhi hukum Raoult sampai batas-
            batas  tertentu.  Contoh  larutan  yang  dapat  dianggap  ideal  adalah  campuran 
            benzena dan toluena. 
                                          Ciri lain larutan ideal adalah bahwa volumenya merupakan penjumlahan tepat 
                                      volume komponen-komponen penyusunnya. Pada larutan non-ideal, penjumlahan 
                                      volume zat terlarut murni dan pelarut murni tidaklah sama dengan volume larutan. 
                                          4. Sifat koligatif larutan 
                                          Larutan cair encer menunjukkan sifat-sifat yang bergantung pada efek kolektif 
                                      jumlah  partikel  terlarut,  disebut  sifat  koligatif  (dari  kata  Latin  colligare, 
                                      "mengumpul  bersama").  Sifat  koligatif  meliputi  penurunan  tekanan  uap, 
                                                                  , penurunan titik beku, dan gejala tekanan osmotik. 
                                      peningkatan titik didih
                                          5. Jenis-jenis larutan 
                                          Larutan  dapat  diklasifikasikan  misalnya  berdasarkan  fase  zat  terlarut  dan 
                                      pelarutnya.  Tabel  berikut menunjukkan contoh-contoh larutan berdasarkan fase 
                                      komponen-komponennya. 
                                                            Zat terlarut 
                                      Contoh larutan 
                                                            Gas                     Cairan                      Padatan 
                                                                                                                Bau  suatu  zat  padat 
                                                            Udara       (oksigen                                yang       timbul        dari 
                                                                                    Uap  air  di  udara 
                                                Gas         dan  gas-gas  lain                                  larutnya           molekul 
                                                            dalam nitrogen)         (kelembapan)                padatan       tersebut     di 
                                                                                                                udara 
                                                                                    Etanol      dalam      air; Sukrosa  (gula)  dalam 
                                      Pelarut               Air  terkarbonasi                                   air;    natrium  klorida 
                                                                                    campuran        berbagai 
                                                Cairan  (karbon  dioksida                                       (garam  dapur)  dalam 
                                                            dalam air)              hidrokarbon  (minyak air;           amalgam  emas 
                                                                                    bumi)                       dalam raksa 
                                                            Hidrogen         larut Air      dalam       arang Aloi logam seperti baja 
                                                            dalam         logam, aktif;  uap  air  dalam 
                                                Padatan                                                         dan duralumin 
                                                            misalnya platina  kayu 
                                               Berdasarkan  kemampuannya  menghantarkan  listrik,  larutan  dapat 
                                      dibedakan sebagai larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit. Larutan elektrolit 
                                      mengandung  zat  elektrolit  sehingga  dapat  menghantarkan  listrik,  sementara 
                                      larutan non-elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik. 
                                               Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit 
                                      o Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. 
                                      o Larutan elektrolit dapat berupa asam, basa maupun garam. 
                                      Contoh : HCl, H2SO4, NaOH, NaCl 
                                      Larutan elektrolit dibedakan menjadi 2 yaitu : 
                                    a)       Larutan elektrolit kuat = ditandai dengan lampu yang menyala terang 
                                             (contoh: larutan NaCl, larutan H2SO4, larutan HCl, larutan NaOH) 
                                    .  
                                    b)       Larutan elektrolit  lemah  =  ditandai  dengan  lampu  yang  menyala  redup 
                                             atau lampu yang tidak menyala namun dalam larutan timbul gelembung 
                                             gas (contoh : larutan amonia, asam cuka). 
                                     
                                             Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus 
                                    listrik.Contoh : larutan gula, larutan urea, larutan alkohol. Air sebenarnya tidak 
                                    dapat menghantarkan arus listrik, tetapi daya hantar larutan tersebut disebabkan 
                                    oleh zat terlarutnya. 
                                    Perbedaan Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah: 
                                    Pada konsentrasi yang sama, elektrolit kuat mempunyai daya hantar lebih baik 
                                    daripada elektrolit lemah. Hal ini terjadi karena molekul zat elektrolit kuat akan 
                                    lebih banyak yang terion jika dibandingkan dengan molekul zat elektrolit lemah. 
                                    Banyak sedikitnya elektrolit  yang mengion dinyatakan dengan derajat ionisasi 
                                    atau derajat disosiasi  yaitu perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan 
                                    jumlah zat yang dilarutkan.