Filetype PDF | Diposting 02 Jan 2022 | 4 thn lalu
Authentication
digital resources
612x Tipe PDF Ukuran file 0.99 MB
LAPORAN PRAKTIKUM
KIMIA FARMASI
Disusun oleh :
Kelompok 2
Bimo Rizky Nanda Hermanto (P17434113043)
Desta Sukma Arsono (P17434113044)
Devinda Zallifunnas Az Zahra (P17434113045)
Diana Haryani (P17434113046)
Uswatun Hasanah Priyanti (P17434113075)
SEMESTER 2 / REGULER B
D III ANALIS KESEHATAN
POLITEKNIK KESEHATAN KEMENKES SEMARANG
TAHUN AKADEMIK 2013 / 2014
IDENTIFIKASI DAN PENETAPAN KADAR Na B O .10H 0
2 4 7 2
SECARA ASIDIMETRI
I. MATERI PRAKTIKUM
A. Identifikasi Na B O .10H 0
2 4 7 2
B. Penetapan Kadar Na B O .10H 0
2 4 7 2
II. TUJUAN
A. Untuk Mengidentifikasi Na B O .10H 0
2 4 7 2
B. Untuk Menetapkan Kadar Na B O .10H 0
2 4 7 2
III. METODE
A. Analisa Kualitatif dan Organoleptis
B. Asidimetri
IV. PRINSIP
A. Larutan sampel + pereaksi → perubahan warna , pengendapan , bau , nyala api
B. Penetralan Asam Basa
V. DASAR TEORI
Natrium Tetraborat (Na B O .10H O) adalah campuran garam mineral dengan
2 4 7 2
konsentrasi yang cukup tinggi, yang merupakan bentuk tidak murni dari boraks. Boraks
berasal dari bahasa Arab yaitu Bouraq. Merupakan kristal lunak yang mengandung unsur
boron, berwarna dan mudah larut dalam air. Boraks berbentuk serbuk kristal putih, tidak
berbau, tidak larut dalam alkohol, PH : 9,5.
Boraks merupakan senyawa yang bisa memperbaiki tekstur makanan sehingga
menghasilkan rupa yang bagus, misalnya bakso, kerupuk bahkan mie basah yang berada
di pasaran. Kerupuk yang mengandung boraks kalau digoreng akan mengembang dan
empuk, teksturnya bagus dan renyah. Asal tahu saja, gelas pyrex yang terkenal kuat bisa
memiliki performa seperti itu karena dibuat dengan campuran boraks. Kemungkinan
besar daya pengawet boraks disebabkan oleh senyawa aktif asam borat.
Borat-borat diturunkan dari ketiga asam borat yaitu asam ortoborat
(H BO ), asam piroborat (H B O ), dan asam metaborat (HBO ). Asam ortoborat adalah
3 3 2 4 7 2
zat padat kristalin putih, yang sedikit larut dalam air dingin, tetapi lebih larut dalam air
panas. Garam-garam dari asam ini sangat sedikit yang diketahui dengan pasti. Asam
ortoborat yang dipanaskan pada 1000C, akan diubah menjadi asam metaborat. Pada
1400C dihasilkan asam piroborat. Kebanyakan garam ini diturunkan dari asam meta dan
piro. Disebabkan oleh lemahnya asam borat, garam-garam yang larut terhidrolisis dalam
larutan, dan karenanya bereaksi basa.
-
B + 3 H O → H BO + 3 OH
2 3 3
-
B + 7 H O → 4 H BO + 2 OH
4 2 3 3
B + 2 H O → H BO + OH-
2 3 3
Kelarutan Borat dari logam-logam alkali mudah larut dalam air. Borat dari logam-
logam lainnya umumnya sangat sedikit larut dalam air, tetapi cukup larut dalam asam-
asam dan dalam larutan ammonium klorida. Untuk mempelajari reaksi-reaksi ini, kita
memakai larutan natrium tetraborat (natrium piroroborat/boraks) Na B O .10H O.
2 4 7 2
1. Asam Sulfat Pekat
Tak terjadi sesuatu kerja yang dapat dilihat dalam keadaan dingin,
meskipun asam ortoborat (H BO ) dibebaskan. Namun, ketika dipanaskan, asap
3 3
putih asam borat dilepaskan. Jika asam klorida pekat ditambahkan kepada
larutan boraks yang pekat, asam borat mengendap.
+
Na B O + 2 HCl + 5 H O → 4 H BO ↑ + 2 Na + S
2 4 7 2 3 3
+ -
Na B O + 2 HCl + 5 H O → 4 H BO ↓ + 2 Na + Cl
2 4 7 2 3 3
2. Asam Sulfat Pekat dan Alkohol (uji nyala api).
Jika sedikit boraks dicampurkan dengan 1 ml asam sulfat pekat 5 ml
methanol atau etanol (yang pertama lebih disukai karena lebih mudah menguap)
dalam sebuah cawan porselen kecil, dan alcohol ini dinyalakan, alKohol akan
terbakar dengan nyala yang pinggirannya hijau, disebabkan oleh pembentukan
metilborat B(OCH ) atau etil borat B(OC H ) . Kedua ester ini beracun. Garam
3 3 2 5 3
tembaga dan barium mungkin memberi nyala hijau yang serupa.
HBO + 3 CH OH → B(OCH ) ↑ + 3 H O
3 3 3 3 3 2
3. Uji Kertas Kunyit (turmerik)
Jika sehelai kertas kunyit dicelup ke dalam larutan suatu borat yang
diasamkan dengan asam klorida encer. Lalu dikeringkan pada 1000C, kertas ini
menjadi coklat-kemerah-merahan. Kertas dikeringkan paling sederhana dengan
melilitkannya sekeliling sisi luar dekat tepi mulut suatu tabung uji yang
mengandung air, dan mendidihkan air itu selama 2-3 menit. Setelah kertas
dibasahi dengan larutan natrium hidroksida encer, kertas menjadi hitam-kebiruan
atau hitam-kehijauan. Kromat, klorat, nitrit, iodide, dan zat pengoksid lain
mengganggu, karena aksinya yang memutihkan kunyit itu.
4. Larutan Perak Nitrat
Endapan putih perak metaborat (AgBO2) dari larutan boraks yang cukup
pekat, yang larut baik dalam larutan ammonia encer maupun dalam asam asetat.
Dengan mendidihkan endapan dengan air, endapan dihidrolisis sempurna, dan
diperoleh endapan coklat perak oksida. Endapan coklat perak oksida dihasilkan
langsung dalam larutan-larutan yang sangat encer.
+ +
B + 4Ag + H O → 4AgBO ↓+ 2H
4 2 2
2AgBO ↓ + 3H O → Ag O ↓ + 2 H BO
2 2 2 3 3
Asam borat yang terbentuk dalam reksi ini, praktis tak terdisosiasi.
5. Larutan Barium Klorida
Endapan putih barium metaborat, Ba(BO ) , dari larutan-larutan yang
2 2
cukup pekat, endapan larut dalam reagensia berlebihan, dalam asam-asam encer,
dan dalam larutan garam-garam ammonium. Larutan kalsium dan stronsium
klorida bertindak serupa.
2+ +
B + 2Ba H O → 2Ba(BO ) ↓ + 2H
4 2 2 2
6. Kerja oleh panas
Boraks yang telah dijadikan bubuk, bila dipanaskan dalam tabung pijar,
atau diatas sebatang platinum, akan mengembang banyak sekali, dan lalu
menyusut, meninggalkan suatu keeping kaca yang tak berwarna dari garam
anhidratnya. Kaca ini mempunyai sifat melarutkan banyak oksida ketika
dipanaskan, dengan membentuk metaborat, yang sering mempunyai warna-
warna yang khas. Ini merupakan dasar dari uji manik boraks terhadap berbagai
logam.
Asidimetri merupakan suatu metode pengukuran kadar kebasaan suatu
zat dengan menggunakan larutan asam sebagai standar. Standar asam yang
sering digunakan adalah asam klorida (HCl) dan asam sulfat (H SO ). Kedua
2 4
asam tersebut umumnya ada dalam keadaan pekat. Asam klorida pekat
konsentrasinya adalah 10,5 - 12 N, sedangkan asam sulfat pekat mempunyai
konsentrasi 36 N. Asam klorida lebih sering digunakan sebagai standar
dibandingkan dengan asam sulfat karena mudah larut dalam air. Kelemahan
penggunaan asam sulfat adalah asam sulfat dapat membentuk garam sukar larut.
Asam klorida encer dibuat dengan cara mengencerkan asam klorida pekat
no reviews yet
Please Login to review.
