PERTEMUAN8
                                                                      UTS
                                                             PERTEMUAN9-10
                                                               IKATANKIMIA
                     CAPAIANPEMBELAJARAN
                      Mahasiswamampumenjelaskankaidahoktet danmengaplikasikannyadalamikatan
                        kimia
                      Mahasiswamampumembedakanikatanion, ikatankovalen, ikatanhidrogendan ikatan
                        vander wals.
                      Mahasiswamampumenentukankepolaranmolekul
                     DESKRIPSIMATERI
                     PENGERTIAN
                     Adalah ikatan yang terjadi antar atom atau antar molekul dengan cara sebagai berikut :
                     •  atom yang 1 melepaskan elektron, sedangkan atom yang lain menerima elektron (serah
                        terima elektron)
                     penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari masing-masing atom yang
                       berikatan
                     •  penggunaanbersama pasanganelektron yang berasaldarisalah 1 atom yang berikatan
                     •  Ikatan antara dua atom atau lebih yang dapat saling berinteraksi dan membentuk
                         molekul.
                     •  Interaksi ini selalu disertai dengan pelepasan energi.
                     •  Adapun gaya-gaya yang menahan atom-atom dalam molekul merupakan suatu ikatan
                        yangdinamakan ikatankimia.
                     •  Ikatan kimia terbentuk karena unsure-unsur cenderung membentuk struktur elektron
                             stabil.
                     KAIDAHOKTET
                     Walter Kossel dan Gilbert Lewis pada tahun 1916 menyatakan bahwa terdapat hubungan
                     antara stabilnya gas mulia dengan cara atom berikatan.
                     Mereka mengemukakan bahwa jumlah elektron terluar dari dua atom yang berikatan, akan
                     berubah sedemikian rupa sehingga susunan kedua elektron kedua atom tersebut sama
                     dengansusunangas mulia.
                     Kecenderungan atom-atom untuk memiliki struktur atau konfigurasi elektron gas mulia
                     atau 8 elektron pada kulit terluar disebut kaidah oktet
                         Contoh:
                             Br     + Br             Br Br      Atau             Br - Br
                     Sementara itu, atom-atom yang mempunyai nomor atom kecil dari hydrogen sampai
                     dengan boron cenderung memiliki konfigurasi elektron gas helium atau mengikuti kaidah
                     Duplet.
                     Elektron yang berperan dalam reaksi kimia yaitu elektron pada kulit terluar atau elektron
                     valensi. Elektron valensi menunjukan kemampuan suatu atom untuk berikan dengan atom
                     lain.
                     Unsur – unsur dari golongan alkali dan alkali tanah , untuk menyamai kestabilan
                     cenderung melepaskan elektronterluarnya sehingga membentuk ion positif.
                     Unsur–unsur yang mempunyai kecendrungan membentuk ion positif termasuk unsur
                  elektro positif .
                  unsur–unsur dari golongan halogen dan khalkhogen mempunyai kecendrungan menangkap
                  elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif.
                  Unsur-unsur yang demikian termasuk unsur elektronnegative .
                  IKATANIONIK
                  Ikatan ionik adalah sebuah gaya elektrostatik yang mempersatukan ion-ion dalam suatu
                  senyawa ionik.
                  Ion-ion yang diikat oleh ikatan kimia ini terdiri dari kation  dan juga anion. Kation
                  terbentuk dari unsur-unsur yang memiliki energi ionisasi rendah dan biasanya terdiri dari
                  logam-logam alkali dan alkali tanah. Sementara itu, anion cenderung terbentuk dari unsur-
                  unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi, dalam hal ini unsur-unsur golongan halogen
                  dan oksigen. Oleh karena itu, dapat dikatakan bahwa ikatan ion sangat dipengaruhi oleh
                  besarnya beda keelektronegatifan dari atom-atom pembentuk senyawa tersebut. Semakin
                  besar beda keelektronegatifannya, maka ikatan ionik yang dihasilkan akan semakin kuat.
                  Ikatan ionik tergolong ikatan kuat, dalam hal ini memiliki energi ikatan yang kuat sebagai
                  akibat dari perbedaan keelektronegatifan ion penyusunnya.
                  Sifat ikatan ionic :
                    a. Bersifat polar sehingga larut dalam pelarut polar
                     b. Memiliki titik leleh yang tinggi
                     c. Baik larutan maupun lelehannya bersifat elektrolit
                  IKATANKOVALEN
                  Ikatan kovalen adalah sejenis ikatan kimia yang dikarakterisasikan oleh pasangan elektron
                  yang saling terbagi (kongsi elektron) di antara atom-atom yang berikatan. Singkatnya,
                  stabilitas tarikan dan tolakan yang terbentuk di antara atom-atom ketika mereka berbagi
                  elektron dikenal sebagai ikatan kovalen. • Ikatan kovalen merangkumi banyak jenis
                  interaksi, yaitu ikatan sigma, ikatan pi, ikatan logam-logam, interaksi agostik, dan ikatan
                  tiga pusat dua elektron. Awalan co- berarti bersama-sama, berasosiasi dalam sebuah aksi,
                  berkolega, dll. sehingga "co-valent bond" artinya adalah atom-atom yang saling berbagi
                  "valensi", seperti yang dibahas oleh teori ikatan valensi.
                  Ikatan Kovalen adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara
                  bersama oleh 2 atom yang berikatan. Ikatan kovalen terjadi akibat ketidak mampuan salah
                  1 atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron (terjadi pada atom-atom non
                  logam). Pembentukan ikatan kovalen terbentuk dari atom-atom unsur yang memiliki
                  afinitas elektron tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecil dibandingkan ikatan
                  ion. Atom non logam cenderung untuk menerima elektron sehingga jika tiap-tiap atom non
                  logam   berikatan   maka    ikatan  yang   terbentuk   dapat   dilakukan    dengan   cara
                  mempersekutukan elektronnya dan akhirnya terbentuk pasangan elektron yang dipakai
                  secara bersama
                  RESONANSI
                  Resonansi adalah delokalisasi elektron pada molekul atau ion poliatomik tertentu dimana
                  ikatannya tidak dapat dituliskan dalam satu struktur Lewis. Struktur molekul atau ion yang
                  mempunyaidelokaliasielektron disebut dengan struktur resonan.
                  IKATANKOVALENKOORDINASI
                  Adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang
                  berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)], sedangkan
                  atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama.
                  Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan dativ digambarkan dengan tanda
                  anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron.
                  KEPOLARANMOLEKUL
                  Suatu molekuldapat bersifat polar maupun nonpolar.
                 Suatu molekul bersifat nonpolar apabila. Tersusun atas atom-atom yang sama seperti P4,
                 S , dan C  (fulerena) dengan ikatan-ikatan yang ada merupakan ikatan kovalen nonpolar.
                  8       60
                 Tersusun atas atom-atom yang berbeda dengan ikatan-ikatan yang ada merupakan ikatan
                 kovalen polar, namun karena bentuknya maka ia bersifat nonpolar seperti molekul-molekul
                 CO,CH,PCL,SF.Suatumolekul bersifat polar apabila tersusun atas atom-atom yang
                    2    4      5   6
                 berbeda dan bentuknya tidak menyebabkan ia bersifat nonpolar seperti H O dan NH .
                                                                                         2           3
                 Suatu molekul yang tersusun atas atom-atom yang sama dapat juga bersifat polar,
                 misalnya ozon(O )
                                 3
                 Senyawapolar adalah senyawa yang terbentuk dari atom-atom yang mempunyaiperbedaan
                 keellektronegatifan besar. Pada senyawa polar, elektron yang digunakan bersama tertarik
                 lebih kuat ke salah satu atom. Akibatnya salah satu atom akan menjadi lebih bermuatan
                 negatif dan atom lain bermuatan positif. Untuk atom bermuatan negatif di beri tanda
                 parsial negatif dan yang positif diberi tanda parsial positif. Suatu senyawa dikatan polar
                 apabila memilki elektron bebas, perbedaan keelektronegatifan serta bentuk molekul tidak
                 simetris