LAPORAN PRAKTIKUM
                                               KIMIA DASAR
                                               TERMOKIMIA
                                      Nama        : Listi Nur Maitsa
                                      NRP         : 143020008
                                      Kelompok    : A
                                      Meja        : 4 (Empat)
                                      Asisten     : Akbar Maulana
                                       LABORATORIUM KIMIA DASAR
                                       JURUSAN TEKNOLOGI PANGAN
                                             FAKULTAS TEKNIK
                                          UNIVERSITAS PASUNDAN
                                                    2014
                                                    STOIKHIOMETRI
                                                      Listi Nur Maitsa
                                                         143020008
                                                  Asisten : Akbar Maulana
                      Tujuan Percobaan
                         Tujuan percobaan termokimia mempelajari bahwa setiap reaksi kimia selalu
                      disertai dengan perubahan energi, perubahan kaloor dapat diukur atau dipelajari
                      dengan percobaan yang sederhana, dan reaksi kimia dapat berlangsung secara
                      endoterm atau eksoterm. 
                      Prinsip Percobaan
                         Prinsip percobaan termokimia, yaitu berdasarkan:
                      Hukum Hess : “Kalor yang dibebaskan atau diserap tidak bergantung pada jalannya
                      reaksi, tetapi bergantung pada keadaan awal dan akhir”.
                      Hukum Black : “Kalor yang diserap akan sama dengan kalor yang dilepas”.
                      Hukum Lavoisier : “Setiap reaksi kimia, massa zar yang bereaksi sama dengan dan
                      massa produk reaksi”.
                      Metode Percobaan
                          1. Metode Percobaan Penetapan Kalorimetri
                                     Gambar 1. Metode Penentuan Percobaan Kalorimetri
                          2. Metode Percobaan Penentuan Kalor Reaksi Zn(s) + CuSO (I)
                                                                                   4
                                  Gambar 2. Hasil Percobaan Penentuan Kalor Reaksi Zn(s) + CuSO (I)
                                                                                                         4
                              3.  Metode Penentuan Kadar Etanol dalam Air
                                      Gambar 3. Hasil Percobaan Penentuan Kadar Etanol dalam Air
                              4.  Metode Penentuan Percobaan Kalor Penetralan HCL dan NaOH
                               Gambar 4. Penentuan Percobaan Kalor Penetralan HCL dan NaOH
                        Hasil Pengamatan
                           Berdasarkan hasil pengamatan yang telah dilakukan didapatkan hasil sebagai
                        berikut :
                        No                Percobaan                                Hasil
                                                                  T = 301 K
                                                                    d
                                                                  T = 363 K
                                                                    p
                                                                  T = 333 K
                                                                    c
                                                                  Q = 5376 J
                                                                    1
                         1      Penentuan tetapan kalorimetri     Q = 5040 J
                                                                    2
                                                                  Q = -336 J
                                                                    3
                                                                  K = -10.5 J/K
                                                                  a = 333.27
                                                                  b = -0.75
                                                                  T = 328 K
                                                                    c
                                                                  T = 302 K
                                                                    d
                                                                  TJ = 26 K
                                                                    1
                                Penentuan kalor reaksi Zn(s) +    Q = -273 J
                         2                                          4
                                          CuSO(aq)                Q = 2295.32 J
                                                4                   5
                                                                  Q = 2022.32 J
                                                                    6
                                                                  a = 325
                                                                  b = 8.6
                         3     Penentuan kalor etanol dalam air   T  = 301 K
                                                                    aq